【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B．根據(jù)△H2代表的是HX的分解過程，結合HCl的 HBr穩(wěn)定性分析判斷；C．根據(jù)△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變分析判斷； D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷。

A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，故A錯誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，故B錯誤；C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關，故C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出aKJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收aKJ的能量，即為△H2=+akJ/mol，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為__________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：__________。

（4）C+E→F的反應類型為__________。

（5）寫出A和F的結構簡式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有機物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。

A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-

C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)有如右轉(zhuǎn)化關系，該單質(zhì)可能是（ ）

A. 氮氣B. 硅C. 硫D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

壓強/(×105Pa)

溫度/℃

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 升高溫度，反應速率加快

B. 增大壓強，反應速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡

D. 若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）

A．放電時，Cd作負極

B．放電時，NiO(OH)作負極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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