用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH－的物質(zhì)的量
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181. 6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是 （ ）
A．物質(zhì)的量之比為1∶1 B．分子數(shù)之比為2∶3
C．原子總數(shù)之比為2∶3 D．質(zhì)量之比為7∶11
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )
A B C D
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是：
A. HS－ + H2O
S2－ + H3O+
B. CO2+H2OHCO3－ + H+
C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+
D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是： ( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
則E(H—Cl) =
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 。
（4）如下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D． Al
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