Question

按要求回答下列問題。

（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為 ，在標準狀況下的體積約為 ，所含原子數(shù)為 。

（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：

①Na2CO3固體(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)

③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)

 

Answer 1

（1）1 mol ， 22．4L ， 3NA或1．806×1024

（2）①加熱 ②Cl2 ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或飽和NaHCO3溶液）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質的理和質量，體積，微粒數(shù)的關系進行計算即可。（2）①Na2CO3固體(NaHCO3)由于后者能加熱分解生成碳酸鈉，故用加熱法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亞鐵反應生成氯化鐵。③Mg粉（Al）可加入強堿溶液進行過濾即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有還原性或酸性較二氧化碳強，故可以選擇KMnO4(H+)溶液（或飽和NaHCO3溶液）。

考點：本題考查物質的量與各量的間的轉化計算及物質的除雜方法。