Question

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO₂含量少，鎂條與CO₂反應(yīng)忽略不計(jì)）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，試計(jì)算原鎂條的質(zhì)量．

Answer 1

加入熱堿前，體系是含Mg²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-的電解質(zhì)溶液，溶液中：
n（Cl^-）=n（HCl）=1.8 mol?L^-1×0.05L=0.09mol，
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.9 mol?L^-1×0.02L=0.018mol，
n（NH₄⁺）=n（NH₃）=

0.102g

17g/mol

=0.006 mol，
依電荷守恒得：2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），所以2n（Mg²⁺）+0.018mol+0.006mol=0.09，
解得n（Mg²⁺）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.033mol，故鎂條的質(zhì)量 m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，
答：原鎂條的質(zhì)量為0.792g．