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【題目】wg鐵粉與含有的稀溶液完全反應后，得到wg銅，則參與反應的與的物質的量之比為

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

發(fā)生反應：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu，Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑，得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，令與硫酸反應的Fe的質量為56g，根據(jù)方程式計算參加反應的硫酸銅、硫酸的物質的量，以此來解答。

得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，

設與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：

故n(CuSO4)＝＝7mol，

故參加反應的硫酸與硫酸銅的物質的量之比為1mol：7mol＝1：7；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是

A.甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應

C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體．如圖是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

1,3丁二烯C4H6Br2ABC

完成下列填空：

（1）寫出反應試劑和反應條件．反應①______；反應②______．

（2）比1，3﹣丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有______種．

（3）寫出A和C的結構簡式．A______；C______．

（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式______．

（5）設計一條由1，3﹣丁二烯為原料制備的合成路線．（無機試劑可以任選）_____

（合成路線常用的表示方式為：AB…目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：

乙酸乙酯的制備

乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備

制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：

乙酸

乙醇

1—丁醇

乙酸乙酯

乙酸丁酯

熔點（℃）

16.6

－117.3

－89.5

－83.6

－73.5

沸點（℃）

117.9

78.5

117

77.06

126.3

密度（g/cm3）

1.05

0.79

0.81

0.90

0.88

水溶性

互溶

互溶

可溶

（9g/100克水）

可溶

（8.5g/100克水）

微溶

請回答下列問題：

（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。

（2）提純時，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。

a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．飽和Na2CO3溶液

（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應從該儀器的________（填編號）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇量，下列說法不正確的是_______（填編號）。

a．乙醇比乙酸價廉 b．提高乙酸的轉化率

c．提高乙醇的轉化率 d．提高乙酸乙酯的產率

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。

a．使用催化劑 b．加過量乙酸 c．不斷移去產物 d．縮短反應時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（ ）

A.電池總反應式為：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.正極反應式為：Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在電極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a＝b

B.HA與BOH的電離常數(shù)相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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