分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是  


  1. A.
    2A + B 2C；△H < 0
  2. B.
    2C2A + B；△H < 0
  3. C.
    2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0
  4. D.
    2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0
C
關(guān)鍵圖像可知，2molC的總能量高于2molA和1molB的總能量，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)
不變
不變
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
節(jié)約了能源、降低了對設備的要求
節(jié)約了能源、降低了對設備的要求
．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，負極電極反應式為：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序號）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）．尾氣中的NO、NO2與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為
76
76
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
生成物的總能量
生成物的總能量
．
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F
形成新鍵釋放的能量
形成新鍵釋放的能量
；
（4）改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小．E的大小對該反應的反應熱有
無影響
無影響
．（無影響、有影響、不確定）
（5）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，則△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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