【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）

A.O2B.AgClC.C2H5OHD.NH3H2O

【答案】D

【解析】

A．O2是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離成氯離子和銀離子，能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意

C．C2H5OH在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．NH3H2O在水中可部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是 _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是（ ）

A.明礬B.蘇打C.“84”消毒液(NaClO）D.潔廁靈（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于毒品的是

A.嗎啡B.青霉素C.海洛因D.冰毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為_______________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。

（5）常溫下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（ ）

A. 硫是一種易溶于水的黃色晶體 B. SO2溶于水生成H2SO4

C. 用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D. 濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。

(1) 工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個步驟：

①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀（K2MnO4)， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在_______ (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(2) 某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。

②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是_______________，

用到的玻璃儀器有_______________________________________________________。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：

A．________________________，B.________________________，

C．________________________，D.________________________。

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