【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

【答案】B
【解析】解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M(fèi)為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；
B、由于非金屬性：N＞Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3 ， 故B錯(cuò)誤；
C、由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4 ， 故C正確；
D、O原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正確；
故選：B．
根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M(fèi)為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大；
B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析；
C、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析；
D、根據(jù)O原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B. 當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D. 當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，始終有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。請(qǐng)根據(jù)下列的要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>__________________________________________________(用離子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_______(選填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度________(選填“增大”或“減小”)。

（2）已知硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí)，硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________；若有1 mol硝酸銨完全分解，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，該熱化學(xué)方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

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