Question

【題目】實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。

Answer 1

【答案】E C D A B G H F 除去Cl2中混有的HCl 試紙變藍(lán)色 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 3Cl2 + 6KOHKClO3 +5KCl +3H2O CCl4 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl-

【解析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；

(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；

(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時看密度；

(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；

(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2+H2O= HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)色；

(3)反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)題意可得方程式為 3Cl2 + 6KOHKClO3 +5KCl +3H2O；

(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4 萃取反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl-。