11．下圖表示在催化劑作用下X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．

則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．1 mol W完全加成需要4 mol H2
C．X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰D．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)；
B．烴基不一定為飽和烴基；
C．從分子的對稱性分子H原子種類；
D．X中含有酚羥基，W含有酚羥基和酯基，Y、Z含有酯基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷．

解答 解：A．X→Y中沒有C=C或C=O生成C-C、C-0鍵的變化，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C=O與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，如烴基為飽和烴基，則需要4mol氫氣，故B正確；
C．X含有4種性質(zhì)不同的H原子，故C正確；
D．X中含有酚羥基，W含有酚羥基和酯基，Y、Z含有酯基，都能與NaOH反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意烴基，該題沒有給出一定是飽和烴基，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時(shí)消耗的氯分子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將amol•L-1NaHS溶液與bmol•L-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．a=b時(shí)：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b時(shí)：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b時(shí)：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　） 
選項(xiàng)氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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