Question

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，則c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

Answer 1

【答案】（1）小于 （2）> （3）A、D

【解析】

試題分析：（1）如果酸是強(qiáng)酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，故答案為：小于；（2）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）＞c（A﹣）；（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 molL﹣1，所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1，正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2，錯(cuò)誤；D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2，正確；故選AD．