Question

驗室用需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7g	250ml	玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確量取所需的碳酸鈉的質(zhì)量，加水（約30mL）溶解
C．將溶解液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

將所有碳酸鈉移入容量瓶

，
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作

偏低

，若加蒸餾水時不慎超過了刻度

偏低

，若定容時俯視刻度線

偏高

，稱量時游碼和物體位置放錯

偏低

，Na₂CO₃含有少量結(jié)晶水

偏低

．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

重新配制

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

重新配制

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響；
（5）溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；
移入容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答：解：（2）配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：將所有碳酸鈉移入容量瓶；
（4）未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
若加蒸餾水時不慎超過了刻度，所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
稱量時砝碼位置放錯，實際稱量碳酸鈉為1.3g，碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；
Na₂CO₃含有少量結(jié)晶水使實際稱取碳酸鈉的質(zhì)量偏小，濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏高；偏低；偏低；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶內(nèi)，硫酸銅的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：重新配制；重新配制．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．