將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)B的平衡濃度為____________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。

⑴ 0.8mol·L-1     

⑵ 60%    

  ⑶ 0.2 mol·（L·min）-1

⑷  增大 ； 不變    

⑸  4/3


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?長春一模）300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)
．
已知K300℃＜K350℃，則△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
，D的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響
反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響
．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各
4
3
mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=
3
3
；
（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1
；
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為
40%
40%
；
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c3(C)
c2(A)?c(B)
c3(C)
c2(A)?c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75
；
（5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
CE
CE

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 
 
 xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
3
3

（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為
40%
40%

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c3(C)
c2(A)．c(B)
c3(C)
c2(A)．c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

（5）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同．下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等B、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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