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常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　　）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時溶液的pH值為②＞③＞①，故A正確；
B．酸堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的鹽促進水的電離，則水電離出的c（OH-）為③＞①＞②，故B正確；
C．①和②等體積混合后恰好反應生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C錯誤；
D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
，寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負極電極反應式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為
CO2
CO2
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
 
mol．

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