【題目】(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是__________________________。

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣______溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色,說明有_____性物質(zhì)生成。

(2)某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下方案,請(qǐng)你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)_____。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是__________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________

【答案】向下排空氣法 (極)易 堿 無 可恢復(fù)的 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

【解析】

（1）①根據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷其收集方法；

②極易溶于該溶液的氣體能形成噴泉，根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析判斷；

（2）①根據(jù)二氧化硫的漂白特點(diǎn)分析判斷；

②根據(jù)氯氣能氧化二氧化硫分析解答。

（1）①氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是向下排空氣法。

②氨氣極易溶于水，因此能產(chǎn)生噴泉；氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，所以圓底燒瓶中溶液變紅色；

（2）①二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，加熱后溶液又恢復(fù)到原來的顏色，因此說明SO2的漂白是可恢復(fù)的。

②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，同時(shí)生成氯化氫，從而失去漂白性，所以將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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【題目】某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設(shè)計(jì)了如下流程圖：

請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

(1)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2

①寫出廢液中的某陰離子和a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；

②每消耗0.2mol H2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol；

(2)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，試劑b可選擇：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加順序不正確的是（_______）

A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3

C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2

(3)用鹽酸調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子___和___，以提高氯化鉀晶體的純度；

(4)操作①②③④⑤對(duì)應(yīng)的名稱分別是：____、分液、_____、過濾、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物（）的名稱為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D. 有機(jī)物（俗稱“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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