Question

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是

IA	IIA	IIIA	IVA
			Q
X		Y

 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)核外電子排布原理，設W、Z的電子數(shù)分別為2+x、2+8+x，則(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，說明W、Z分別是氧、硫，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則氧的非金屬性比硫強，故A正確；讀圖可知元素在周期表中的位置，則X、Y、Q分別是鈉、鋁、碳，同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na>Al>S，故B正確；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鈉的金屬性比鋁強，由于金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Al(OH)₃，故C正確；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強，則碳的非金屬性比氧弱，由于非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH₄<H₂O，故D錯誤。
考點：考查物質(zhì)結構和元素周期律，涉及短周期主族元素的非金屬性和金屬性、原子半徑、最高價氧化物對應水化物的堿性、氫化物穩(wěn)定性的比較。