6．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時(shí)間，下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
C．溶液中不再存在Fe3+
D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會(huì)上升

分析 A、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡；
C、存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有鐵離子；
D、氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中鐵離子濃度增大；

解答 解：A、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A正確；
B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故B正確；
C、存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，鐵離子濃度增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀形成，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸
B．除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中
C．堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解
D．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某液態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，在同溫同壓下其蒸氣密度是氫氣的46倍．它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化劑和一定的溫度條件下，18.4g此烴能跟0.6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成相應(yīng)的飽和烴CxHz．
①則x，y，z的值分別為7、8、14
②CxHy能跟濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其生成物的名稱(chēng)是2.4.6-三硝基甲苯
③此反應(yīng)與苯和濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)相比較，你得出的結(jié)論是有機(jī)物中基團(tuán)之間相互影響，甲苯中苯環(huán)上的氫原子變得活潑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在相同溫度下，下列3個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1、Q2、Q3表示，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系是（　�。�
（1）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）+Q1
（2）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（氣）+O2（氣）═H2O（氣）+Q3．
A．Q1＞Q2，Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)
③：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$   反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)
制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
（2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：在常壓下，此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到96%，沒(méi)有必要再增大壓強(qiáng)了
②寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-396KJ/mol．

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