【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫下,22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為 9NA

D.化學(xué)反應(yīng)中每生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

【答案】C

【解析】

A.與其它鹵素氫化物不同,氟化氫在標(biāo)況下是液態(tài),因此無(wú)法計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,因此實(shí)際上氯氣的物質(zhì)的量不足1mol,與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也就小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為,因此42g混合氣體相當(dāng)于1mol二者的混合物,又因?yàn)槊總(gè)丙烯分子中有9對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)環(huán)丙烷分子中也有9對(duì)共用電子對(duì),因此1mol二者的混合物中自然也有9mol共用電子對(duì),數(shù)量為9NA,C項(xiàng)正確;

D.該說(shuō)法太絕對(duì),例如反應(yīng)中就沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HClK2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)寫出上述試劑的化學(xué)式:A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________;操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:___________________________________。

(4)檢驗(yàn)試劑B是否過(guò)量的方法:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________

2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作的名稱是_______________

3)操作的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:將282g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置EF實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。

用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。

5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________

A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是( )

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2

方法一:活性炭還原法:

反應(yīng)原理:恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:

1)第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min;0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___

230min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。

340min時(shí),平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。(指代入具體數(shù)值的算式)

方法二:亞硫酸鈉吸收法

4Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___

5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。

其中③是___。(填微粒符號(hào))

常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))

a.cNa++cH+>cSO32-+cHSO3-+cOH-

b.cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

c.水電離出cOH=1×l0-8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年IYPT2019)。我國(guó)華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用從無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化的理念,構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)。下列有關(guān)S的說(shuō)法正確的是(

A.位于元素周期表中第三周期第VA

B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素

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