【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.達(dá)到平衡后,加入催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向左移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中,b>c+d
D.達(dá)到平衡后,增加A的量,平衡向右移動(dòng)

【答案】B
【解析】解:A、達(dá)到平衡后,加入催化劑,平衡不移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),故B正確;

C、由圖(2)可知p2>p1,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即b<c+d,故C錯(cuò)誤;

D、A為固體,增加固體的量,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大:W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng);B是生活中最常見(jiàn)的液體;常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. AB的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中,所得溶液的pH一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b 的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. RCH3時(shí),b中所有原子可能共面

C. RC4H9時(shí),取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4

D. RC4H5O時(shí),lmolb最多可以與5molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A.Ba2+Na+NO3-、SO42-B.Mg2+Cl-、Al3+SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+Na+、Fe3+NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NM﹣3和D﹣58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
關(guān)于NM﹣3和D﹣58的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同
B.都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同
C.都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同
D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為:[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng),濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、_________________。

(2)濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。

(3)“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

(4)PAFC、無(wú)水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時(shí),處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點(diǎn)是___________________________

Ⅱ.(5)25℃時(shí),用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,Ka的表達(dá)式為___________。

(6)常溫下,測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(

A.Na+ 、K+、SO42-、OHB.Cu2+K+、SO42-、NO3

C.Na+ K+、Cl NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)已經(jīng)停止

B. M、N全部變成了Q

C. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(
A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

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