用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進行如圖所示實驗，回答下列問題．
（1）操作a的名稱是
 
．
（2）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（3）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．
（4）固體M為
 
．
考點：物質分離、提純的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：Mg、Al和C的混合物中加入足量稀鹽酸，Mg和Al反應生成氯化物和氫氣，所以氣體X是H2，C和稀鹽酸不反應，所以固體Z是C，濾液為MgCl2、AlCl3，然后向濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以固體M是Mg（OH）2，溶液N中的溶質是NaAlO2、NaCl，以此來解答．
解答： 解：Mg、Al和C的混合物中加入足量稀鹽酸，Mg和Al反應生成氯化物和氫氣，所以氣體X是H2，C和稀鹽酸不反應，所以固體Z是C，濾液為MgCl2、AlCl3，然后向濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以固體M是Mg（OH）2，溶液N中的溶質是NaAlO2、NaCl，
（1）操作a分離氫氧化鎂和溶液，應為過濾，故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，X是H2，Z是C，故答案為：H2；C；
（3）因鹽酸過量，含有氫離子，因為Y溶液中的溶質是氯化鎂、氯化鋁，所以該溶液中含有的陽離子還有Mg2+、Al3+，故答案為：Mg2+；Al3+；
（4）通過以上分析知，固體M是Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2．
點評：本題以Mg、Al為載體考查混合物的分離提純實驗的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，明確氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（　�。�
甲：在500℃時，10mol SO2和6mol O2反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應
丙：在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應
�。涸�500℃時，8mol SO2和5mol O2反應．
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="f9p5dpz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
B、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
C、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
D、若增大壓強，則物質Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
 
；
（2）元素K最高化合價為
 
；元素F原子核外的電子有
 
種運動狀態(tài)；
（3）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填對應的元素符號）；
（4）元素ADJ按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物含有的化學鍵類型為
 
；（寫出最具體的類別）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第
 
族
 
區(qū)；
（6）A、C形成的C2A4分子中，含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵；
（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
 
；
（8）元素K在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)為
 
．圖2晶胞中實際含有原子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式
 
；
（2）加入濃硫酸的作用：
 
；
 
；
（3）飽和Na2CO3的作用是：
 
；
 
；
 
．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：
 
；
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）
 
_，
所需主要儀器_
 
．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（2）試劑C是水，其作用是
 
；
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是
 
（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度        ②加熱E       ③檢驗裝置氣密性
④點燃C管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C（s）+
1
2
02（ g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu2O（s）+
1
2
02（g）=2CuO（s）△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）檢查氣密性方法是
 
．
（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，
 
．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學方程式是
 
．
②打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質（括號內(nèi)的物質）方法正確的是（　�。�
A、CO2（CO），通入適量O2點燃
B、KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D、除去乙醇中溶解的微量食鹽，可以采用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用氧化還原反應原理配平
 
NH3+
 
O2 
催化劑
.
△
 
NO+
 
H2O．

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