【題目】混合氣體由N2和CH4組成，同溫同壓下，測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2，則混合氣體中N2和CH4的質(zhì)量比為

A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2

【答案】A

【解析】

據(jù)相對密度求得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，進而求得兩成分的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比。

同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度D相對=ρ混/ρ氫氣=M平均/M(H2)，即9.2=M平均/2g·mol-1，

M平均=18.4g·mol-1。設(shè)混合氣體中N2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，(28g·mol-1x+16g·mol-1y)/(x+y)=18.4g·mol-1，解得x:y=1:4�；旌蠚怏w中N2、CH4的質(zhì)量比為(1×28):(4×16)=7:16。

本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請完成下列表格。

實際應稱量Na2CO3的質(zhì)量

應選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需其他玻璃儀器

_________________

___________________

____________________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示）________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有進行A操作_____________

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_________________

③若定容時俯視刻度線______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變：（ 1） 道爾頓實心球式原子模型（ 2） 盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型（ 3） 湯姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力學原子模型（ 5） 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是（ ）

A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等是

A.180mL1mol·L1的NaClB.75 mL2mol·L1的NH4Cl

C.150mL3mol·L1的KClD.75 mL2mol·L1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已經(jīng)制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列說法，正確的是

A.該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是112

B.該元素的相對原子質(zhì)量為277

C.該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

D.該原子的核電荷數(shù)為277

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的單質(zhì)有橙色、無色、紅棕色三種顏色的蒸氣。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：①橙色蒸氣密度折算到標準狀況下是11.4 g/L，則它的化學式為______；②無色蒸氣對H2的相對密度是64，則它的化學式為_______；③紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積氧氣的6倍，則它的化學式為________。此事實說明，硫的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應的離子方程式為______________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是__________________；此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥，寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B.△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

C.-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性

D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適用于所有的過程

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