【題目】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　)

A. b>a>c B. a＝b＝c

C. c>a>b D. b>c>a

【答案】A

【解析】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因?yàn)?/span>____________________．

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．

A．水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動”“向右移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中的主要成分不是甲烷的是( )

A．坑氣 B．沼氣 C．天然氣 D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因?yàn)?/span> I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學(xué)式為_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應(yīng)吸熱）。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol，反應(yīng)10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時(shí)，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號）。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應(yīng)后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO3

物質(zhì)的量（mol）

2

12

4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B的元素符號分別為___________________。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；A與C組成的化合物為________（用具體元素符號表示）。

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_________。

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