【題目】請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）鹵代烴：；
（2）酯：；
（3）醇：；
（4）醛：；
（5）羧酸 ．

【答案】
（1）③⑥
（2）④
（3）①
（4）⑦
（5）⑧⑩
【解析】解：（1）含C、H、鹵素原子的有機物為鹵代烴，則③⑥為鹵代烴，所以答案是：③⑥；（2）含﹣COOC﹣的含氧衍生物為酯，則只有④屬于酯，所以答案是：④；（3）含C、H、O元素，且含﹣OH與脂肪烴基相連的為醇，則只有①屬于醇，所以答案是：①；（4）含C、H、O元素，且含﹣CHO的為醛，則只有⑦屬于醛，所以答案是：⑦；（5）含C、H、O元素，且含﹣COOH的為羧酸，則只有⑧⑩屬于羧酸，所以答案是：⑧⑩．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.加碘食鹽中的含碘物質(zhì)為碘單質(zhì)B.聚氯乙烯塑料品常用于食品包裝

C.苯應密封保存，置于陰涼處且遠離火源D.無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和 H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（ ）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為t℃時，在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是

A. b點，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B. a點，水的電離程度最大

C. x=1.0

D. c點時，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應：

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知：反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表，請回答下列問題：

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

（1）判斷反應Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據(jù)反應Ⅰ～Ⅲ，可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=______（用K2、K3表示）。

②根據(jù)反應Ⅱ，右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1時，向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca(OH)2，反應達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假設(shè)反應前后體積不變）

（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3。

①在反應混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）儀器a的名稱是_____________________。

（2）若要驗證A中反應生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

（5）①確認A反應產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。

②A中反應的化學反應方程式為________________________________。

（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

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