Question

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測(cè)得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

Answer 1

分析 50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，所得溶液為0.03mol/L的HA和0.02mol/LNaA的混合溶液，而pH=5.25，即c（H⁺）=10^-5.25mol/L，然后根據(jù)HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c{（H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$來計(jì)算．

解答 解：50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合后，生成的NaA的物質(zhì)的量為0.002mol，過量的HA的物質(zhì)的量為0.003mol，而稀釋至100mL后，所得溶液為0.03mol/L的HA和0.02mol/LNaA的混合溶液，而pH=5.25，即c（H⁺）=10^-5.25mol/L，由于此溶液中，NaA的水解和HA的電離相互抑制，故溶液中的c（A^-）≈c（NaA）=0.02mol/L，而溶液中的c（HA）=0.03mol/L，故HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c{（H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-5.25}×0.02}{0.03}$=6.7×10^-6.25．
答：HA的電離平衡常數(shù)為6.7×10^-6.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中的電離平衡常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意在混合溶液中物質(zhì)的水解和電離之間的相互影響．