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已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列敘述正確的是

A．離子半徑：N3->Na+>H+

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應①和②氧化劑都是H2O

D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

 

A

【解析】

試題分析：A、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3-＞Na+＞H+，故A正確；B、①中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、反應①不是氧化還原反應，無氧化劑，故C錯誤；D、Na3N與鹽酸反應生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應生成NaCl一種鹽，故D錯誤。

考點：本題考查

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：填空題

將64g銅與280mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(16分)化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標準狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有______(填化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列關于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個Fe3+(不考慮水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反應可轉移2NA個電子

C．在該溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是

A．標準狀況下，22．4 L氦氣含有NA個氦原子

B．20 g重水含有10 NA個電子

C．12．5 mL l6 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0．2 NA

D．1．6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；7在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

D．向次氯酸鈣溶液通入

 

 

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