【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B.1.6gNH2— 離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+數(shù)為NA
D.9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)下列溶液的說法不正確的是
A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合,所得溶液中:
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中:2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合,若反應(yīng)完全時(shí)溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將m1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )
A. (84m2-53m1)/31m1×100% B. 84(m1-m2)/31m1×100% C. (73m2-42m1)/31m1×100% D. (115m2-84m1)/31m1×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容量瓶上需標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥0刻度。六項(xiàng)中的( )
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______。
(2)PH4Cl的電子式為_________,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。
(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測得A管質(zhì)量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g?
(2)求此有機(jī)物的分子式。
(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán),試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
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