用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

B

【解析】

試題分析：A.加熱，溫度升高速率加快；B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應停止，C.滴加少量CuSO4 溶液形成原電池加快化學反應速率；D.不用鐵片，改用鐵粉，增加反應物的接觸面積，加快化學反應速率,選B。

考點：考查影響化學反應速率的因素。

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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（4分）目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應：

2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）當生成18g H2O時，H2O的物質的量是 （填字母代號）。

A．1mol B．1mol/L C．1g/mol D．18ml

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學理科試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學理科試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是

A. NH3 B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常溫下為常見的液體。冷卻后標準狀況

下測得氣體生成物的體積為11．2 L，則：

(1)求反應前O2在標準狀況下的體積V(O2)。

(2)求X2的摩爾質量；X、Y分別為什么元素?（均要有推斷過程。）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是

A．把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等

B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣

D．做飯洗米時淘去米中的沙

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（8分：每空2分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則 滴入NaOH溶液的體積

V(NaOH)＝ mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a， 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

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