恒溫條件下，在固定容積的密閉容器里進(jìn)行CO和NO的反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、體系的壓強(qiáng)保持不變
B、體系里氣體的密度保持不變
C、生成n molNO的同時(shí)生成n molCO2
D、體系里氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫條件下，在固定容積的密閉容器里進(jìn)行CO和NO的反應(yīng)，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
解答： 解：發(fā)生2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），
A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．生成n molNO的同時(shí)生成n molCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．因氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量變化，如體系里氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器的體積不變，則密度不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它們相差一個(gè)電子層
B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、均為同一元素
D、Na有還原性，Na+有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CH4氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　　）
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

（1）圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
     圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號(hào)）．
    某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成固體的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明生成固體中存在+2價(jià)鐵元素．試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水選擇的藥品
 
；
 
．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-1
b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖4：
負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向13.2g鋁粉和過氧化鈉的混合物中加入足量水振蕩，當(dāng)混合物全部溶解后，得到無色透明只含一種溶質(zhì)的溶液，向該溶液中滴加5mol/L的HCl，恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀消失，則消耗鹽酸的體積是（　　）
A、140mLB、160mL
C、180mLD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1鹽酸．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)．下列說法不正確的是（　�。�
A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B、沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1×10-5 mol?L-1
C、沉淀生成后溶液的pH=2
D、混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
檢查裝置氣密性
B、
蒸發(fā)
C、
加熱液體
D、
量取液體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C、原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定
D、生成物中Cl-的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．在工業(yè)上叫
 

（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 

（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖．

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