已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c（CH3COO-）減小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

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相關(guān)習(xí)題

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對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：Q R+T+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Q一定含三種元素 B．Q一定不是堿

C．Q一定含有金屬元素 D．R與T中一定有一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鐵作電極的原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

D

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

H2O2表現(xiàn)還原性、SO2表現(xiàn)漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）硫酸的摩爾質(zhì)量是 ，24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為 ，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是n(SO42－)______ mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)__________克。

（3）同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為 ，其密度比為 ；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）。

（1）制取氨氣。燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為 ，

檢驗(yàn)三頸瓶集滿(mǎn)NH3的方法是將 靠近瓶口C處，若 ，則證明已收滿(mǎn)。

（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(xiàn)（圖2）。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

Ⅱ．室溫下，測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

（3）從三頸瓶中用 （填儀器名稱(chēng)）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(xiàn)如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5）。

（4）據(jù)下圖，計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當(dāng)pH=11.0時(shí)，計(jì)算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計(jì)算過(guò)程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?/p>

（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是 。

A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果

B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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