下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：Na＞Si＞Cl。正確。B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于原子序數(shù)Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2S＜HCl。錯(cuò)誤。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，原子失去電子就越難，對(duì)應(yīng)的元素的金屬性就越弱。因此金屬性：Na＞Mg＞Al。正確。D．同一周期是元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D．三種元素都存在最高價(jià)含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
A．離子半徑：T< W<G
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<R
D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說法正確的是
A．離子半徑：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為            （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是（     ）
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價(jià)
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
 
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物也能形成離子化合物
B．Y、Z、W三種元素形成的物質(zhì)水溶液一定呈中性
C．上述四種元素原子半徑大小關(guān)系是W＞Z＞Y＞X
D．W與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

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