10.有下列微粒:①11H;②21H;③31H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca;⑩35Cl2;⑪37Cl2,回答以下問(wèn)題(填序號(hào)):
(1)以上11種微粒共含有11種核素,屬于6種元素.
(2)互為同位素的是①②③;④⑤;⑥⑦.
(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是⑧⑨.
(4)形成的水分子共有12種.

分析 (1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素;元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類(lèi)就不同;
(2)質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱(chēng)為同位素;
(3)原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù);
(4)根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成,在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子來(lái)分析解答.

解答 解:(1)以上11種微粒共含有:11H;12H;13H;16O;18O;12C;14C;40K;40Ca;35Cl2;37Cl2共11種核素,其中11H、12H、13H都屬于氫元素,16O;8O都屬于氧元素,12C;14C都屬于碳元素,40K屬于鉀元素,40Ca屬于鈣元素,35Cl;37Cl屬于氯元素,共6種元素;
故答案為:11;6;
(2)11H;12H;13H是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱(chēng)為同位素;
16O、18O是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱(chēng)為同位素;
12
C、14C是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱(chēng)為同位素;
故答案為:①②③;④⑤;⑥⑦;
(3)40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40,
故答案為:⑧⑨;
(4)由氧的同位素有16O、18O,氫的同位素有11H、12H、13H,在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,
若水分子中的氫原子相同,
16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水,即存在三種水;
18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水,即存在三種水;
若水分子中的氫原子不同,
16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水,即存在三種水;
18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水,即存在三種水;
所以共形成3×4=12種水,
故答案為:12.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核數(shù)的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、同位素的概,難度中等,掌握概念即可完成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是( 。
A.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí),將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
B.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,應(yīng)先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
C.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液
D.制硝基苯時(shí),將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)能使有色布條褪色的是(  )
A.干燥的氯氣B.潮濕的氯氣C.干燥的次氯酸鈣D.氯化鈣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中.充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體.得不溶物1.28g,過(guò)濾后.溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+.向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液.加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀.則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100mL)( 。
A.2 mol/LB.1.8 mol/LC.1.9 mol/LD.無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下,濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B.當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({B}^{-})}{c({A}^{-})}$減小
C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的電離程度:a=c>b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池.電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B.電池放電后,溶液PH不斷升高
C.負(fù)極上O2得到電子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,對(duì)于反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6,當(dāng)2mol,白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為( 。
A.放熱1638 kJB.吸熱1638 kJC.吸熱3276 kJD.放熱3276 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.請(qǐng)根據(jù)下表,回答下列問(wèn)題:(數(shù)據(jù)均在25℃時(shí)測(cè)定)
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOCu(OH)2
相關(guān)常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a>b>d>c(填編號(hào)).
(2)常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)不變的是D;
A.c (H+)  B.$\frac{c({H}^{+})}{c(HClO)}$C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)•c(O{H}^{-})}$
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖所示,則Ka(HX)> (選填>、=、<,下同) Ka(CH3COOH);若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合,
所得溶液的pH=7,則c1<0.1mol/L,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+);若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”,所得溶液的pH仍為7,則c1>0.1mol/L.
(4)室溫下,如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水,形成混合溶液(體積不變)  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol.
(5)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于5;要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液,使溶液pH為6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在一定溫度下,向一個(gè)5L的密閉容器中通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%.
計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案