關于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同
D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學性質(zhì)不同
D
合金的硬度比其任一組分的硬度大，熔點比其任一組分的熔點低，但化學性質(zhì)和組成它的金屬的化學性質(zhì)相似。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600 mL，其中c(SO2－4)＝0.1 mol·L-1，投入一些鋅粉，反應后得到的固體沉淀中經(jīng)測定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。據(jù)此可知投入的鋅粉的質(zhì)量是(　　)
A．13 g
B．9.75 g
C．6.5 g
D．3.25 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應。Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能夠置換出鹽酸中的氫。
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________________。
（2）若X是Hg，則Y是___________，Z是___________。
（3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式___________（Y、Z用相應的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00 mol· L－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標準狀況)。據(jù)此計算：
(1)加入鋁粉的質(zhì)量。
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：
A：某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。
B：某晶體中含有陽離子，則必定含有陰離子。
C：金屬晶體的自由電子屬整個晶體所共有。
D:金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與自由電子的相互作用消失了。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


 
請回答下列問題：
⑴ G的化學式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應的化學方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵的敘述正確的是（　�。�
A．鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬
B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C．純鐵的熔點比生鐵的低
D．鐵能與高溫水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁、鐵兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬對應的氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是（填化學式）______，其與NaOH溶液反應生成的鹽是（填化學式）______．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是（填序號）______．
①產(chǎn)生紅色沉淀②形成紅色溶液
（3）將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時的發(fā)揮，則下列說法正確的是（  ）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
C．溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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