Question

【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為__________________。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。

(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。

(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。

(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O Cu+2H+Cu2++H2↑ 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- AgNO3 Ag 3.92

【解析】（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；
（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑；

（3）裝置D中為電解飽和食鹽水，電解產(chǎn)物為NaOH、氯氣和氫氣，電池總反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極；

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極首先發(fā)生2Cl-2e-=Cl2↑、其次發(fā)生4OH-4e-=2H2O+O2↑，則陽極首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，陰極只發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成0.1molH2，則總共生成0.175mol氣體，體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L。