【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;
(2)中含有的官能團(tuán)為_______________;
(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;
(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過(guò)下列方法,不可能將二者區(qū)別開來(lái)的是________________;
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)
【答案】2-甲基戊烷 羥基、酯基 C
【解析】
(1)鍵線式,主鏈有5個(gè)碳原子,2號(hào)碳原子連有1個(gè)甲基,系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷;
(2)中含有的官能團(tuán)為羥基、酯基;
(3)根據(jù)系統(tǒng)命名原則,2-甲基-1-丁烯主鏈有4個(gè)碳,含一個(gè)雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為 72烷烴分子式是 C5H12,一氯代物只有一種,說(shuō)明只有一種等效氫,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),官能團(tuán)不同,能用紅外光譜鑒別,不選A;
乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3) 有1種等效氫,能用核磁共振氫譜鑒別,不選B;
乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對(duì)分子質(zhì)量相同,不能用質(zhì)譜法鑒別,故選C;
乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應(yīng)放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應(yīng),故不選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溶液中的反應(yīng),如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量,n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則下列敘述中錯(cuò)誤的是:
A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列原子或原子團(tuán),請(qǐng)按要求選擇兩個(gè),寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
(l)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是:___;
(2)能使FeCl3溶液顯紫色的是:___;
(3)在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是:____;
(4)1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng),有4molAg生成的是:___;
(5)相對(duì)分子質(zhì)量是60,能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mL·min-1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內(nèi),下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度一定時(shí),隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小
B. 溫度一定時(shí),隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大
C. 乙醇進(jìn)料量一定時(shí),隨溫度的升高,乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下,可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),甘氨酸在水溶液中解離情況如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-),改變?nèi)芤?/span>pH值,三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α,平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零,此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+
B.K2=102.34,且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸,α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變
D.甘氨酸的等電點(diǎn)pH約為6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1799年,英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,兩步反應(yīng)分別為:反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2;反應(yīng)②______________
由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。
(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是:____ ;
②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,,通過(guò)計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.D是
B.B→A+C反應(yīng)的活化能為60kJ·mol-1
C.A、B、C、D中C最穩(wěn)定
D.B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq) ΔH= -117kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機(jī)化工原料,用于合成藥物的中間體,某興趣小組利用中學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成,其方案如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,E中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)指出化學(xué)反應(yīng)類型:①___________;②______________。
(3)丁子香酚()是一種重要的調(diào)味劑,它與F的關(guān)系是____________。
a.同系物 b.同分異構(gòu)體 c.同種物質(zhì)
(4)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是________;Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù),則其大小關(guān)系是_________。
②900℃、1.0 MPa時(shí),足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為___________ (保留三位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300 ℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________; 300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。
② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____(寫一條即可)。
(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________;每生成0.5mol乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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