1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

分析 A、Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4而不是Fe2O3，依據(jù)電子守恒分析；
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH-）=0.1 mol/L結(jié)合離子積常數(shù)計算；
C、氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H2時，電路中通過電子的數(shù)目為2NA，結(jié)合電極反應(yīng)計算；
D、2 L 0.5 mol/L K2SO4溶液中含1 mol SO42-，陰離子所帶電荷為2NA．

解答 解：A、Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4而不是Fe2O3，生成H2的分子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH-）=0.1 mol/L即由水電離的OH-濃度為10-13 mol/L，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H2時，電路中通過電子的數(shù)目為2NA，故C正確；
D、2 L 0.5 mol/L K2SO4溶液中含1 mol SO42-，陰離子所帶電荷為2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計算，燃料電池的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-NO2；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應(yīng)后酸化所得有機(jī)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列有關(guān)F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，也能在NaOH反應(yīng)生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應(yīng)
d．既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時，①和②式皆向右移動．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②1mol化合物C與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液．
（2）下列說法正確的是AD．
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)   
B．化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物   
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$CH3OCOOCH3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K2FeO4處理中性廢水時，K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑，處理廢水時既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
T/℃4005008001 000
K2.61.61.00.40
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，則甲廠廢水含硝酸銅 （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含鹽酸；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強(qiáng)的是鋅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將下列固體投入適量水中，再滴加酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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