Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外電子排布式為________。
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________（填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]^2＋配離子。已知NF₃與
NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的________（填“高”或“低”），請解釋原因_________________________________________________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹
（2）4
（3）BD
（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu^2＋形成配離子。
（5）高　Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2－的半徑比S^2－小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高。

（1）電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點。特別是24號、29號等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu^2＋應(yīng)先寫出Cu原子的電子排布，然后從外向內(nèi)失去2個電子。
（2）對O^2－個數(shù)的計算，面上的按算，頂點上按算，棱上按算，體心按1個算，可得O^2－個數(shù)為：×8＋×2＋×4＋1＝4（個）。
（3）H₂O中氧原子采用sp³雜化，SO₄^2－中的氧不是。CuSO₄應(yīng)是離子晶體，不是分子晶體。
（4）NH₃中是N原子提供孤對電子，Cu^2＋提供空軌道，形成配位鍵，而NF₃中N原子的孤對電子被N原子核吸引。
（5）離子晶體中，離子鍵越短，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物熔點越高。