20.已知:(1)B2++D═D2++B;(2)D2++C═C2++D;(3)2A++B═2A+B2+,且三個反應(yīng)均無明顯的可逆性,判斷A、B、C、D的還原(填:“氧化”或“還原”)性由弱至強的順序為ABDC.

分析 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷;含有元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑,還原劑通過氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物.

解答 解:(1)反應(yīng)B2++D═D2++B中D元素的化合價升高,D是還原劑,B是還原產(chǎn)物,所以還原性是D>B;
(2)反應(yīng)D2++C═C2++D中C元素的化合價升高,C是還原劑,D是還原產(chǎn)物,所以還原性是C>D;
(3)反應(yīng)2A++B═2A+B2+,中B元素的化合價升高,B是還原劑,A是還原產(chǎn)物,所以還原性是B>A;
所以還原性順序是:C>D>B>A,故答案為:還原;ABDC.

點評 本題考查根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性強弱,難度中等,解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①(填序號).
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物,按下列要求寫出化學(xué)方程式:
①既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng):2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng):CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列電離方程式,書寫正確的是( 。
A.Al2(SO43═3Al3++2SO42-B.AlCl3═Al3++Cl3-
C.Mg(NO32═Mg2++2NO3-D.KMnO4═K++Mn2++4O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是( 。
A.向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,紅色褪去,因為氯氣有漂白性
B.液氯和氯水中都含有氯離子,滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C.用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D.漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時,既有非氧化還原反應(yīng)、又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.1mol/L CuSO4溶液中含有NA個SO42-
D.在電解水實驗中,每生成1molH2,就有4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.過氧化鈣(CaO2)是一新型的多功能無機化工產(chǎn)品,常溫下為無色或淡黃色粉末,易溶于酸,難溶于水、乙醇等有機溶濟.某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)).
(1)儀器X的名稱是:分液漏斗.
(2)儀器B的作用是:防止倒吸.
(3)圖1驗室制取氨氣的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進行,原因是:低于0℃,液體易凍結(jié),反應(yīng)困難,溫度較高,過氧化氫分解速率加快,生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl.
(5)2.76g CaO2•8H2O樣品(含雜質(zhì))受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線,140℃進完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖2所示.
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2.
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為:26.09%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.新型凈水劑高鐵酸鉀K2FeO4為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種.
方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法.工藝流程如圖所示.
(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeCl3+10NaOH+3NaClO→2Na2FeO4+9NaCl+5H2O.其中氧化劑是NaClO(填化學(xué)式).
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜 質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解,然后再加入飽和KOH溶液冷卻結(jié)晶,過濾.
方法Ⅱ:電解法.以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH.
(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
(5)與鋅錳電池類似,K2FeOn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極 材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
(6)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是FeO(OH).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)冶煉金屬的說法正確的是( 。
A.工業(yè)上冶煉鈉,是通過電解氯化鈉飽和溶液
B.工業(yè)上冶煉鋁,如果以石墨為電極,則陽極石墨需要不斷補充
C.工業(yè)上冶煉鎂,是電解熔融氧化鎂
D.工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰極

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