Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①的物質(zhì)類別為

堿

，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

過量

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

，在實(shí)驗(yàn)室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還必須使用的一種儀器名稱是

玻璃棒

，該儀器的主要作用是

引流

．
（3）試劑②的名稱是

鹽酸

．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（5）生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是

Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）利用復(fù)分解反應(yīng)的條件及MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂時(shí)陰離子的變化來選擇試劑；
（2）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用； 
（3）根據(jù)框圖可知?dú)溲趸�鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂、水來分析；
（4）根據(jù)題目中提供的反應(yīng)物和生成物解答；
（5）根據(jù)氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸，鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂來分析；

解答：解：（1）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，
故答案為：堿；過量；
（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用； 
故答案為：過濾；玻璃棒；引流；
（3）根據(jù)框圖可知?dú)溲趸�鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂、水，所以試劑②的名稱是鹽酸，
故答案為：鹽酸；
（4）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，方程式為MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（5）氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸，鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂，所以生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是Cl₂，
故答案為：Cl₂；

點(diǎn)評：本題主要考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，涉及物質(zhì)的分離和提純，根據(jù)所學(xué)知識即可完成，難度不大．