某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
　B
�、僦衏(OH－)增大；②中之比為1∶10；③因?yàn)镃aCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；④溶液呈中性時(shí)，一定含有NH4+，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42—)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO42—)，錯(cuò)誤；⑤依據(jù)CH3COOH??CH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正確；⑥設(shè)乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(堿)，所以－a＝2a－14，此時(shí)a＝14/3，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是  (   )
A．由水電離的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
(1)寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、N、ClO-
B．c(Fe3+)="0.1" mol/L的溶液中:K+、Ba2+、S、SCN-
C．=1012的溶液中:N、Al3+、S、Cl-
D．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，則下列判斷正確的是（　　）。
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋�、谟心z狀物質(zhì)生成�、塾袣怏w產(chǎn)生　④溶液顏色發(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無(wú)色溶液中：
②常溫下，pH=14的溶液中：
③室溫下水電離的
④加入Mg能放出H2的溶液中：
⑤使甲基橙變紅的溶液中：
⑥室溫下
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－
B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+
D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是(　　)。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
（5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：                     。

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