幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，-2

+2

-2

下列敘述正確的是(提示：周期表中短周期內(nèi)左上右下對(duì)角線相鄰元素有相似性)(    )

A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

C.離子半徑大�。簉(M3+)＞r(T2-)

D.L2+和X2-的核外電子數(shù)相等

解析：首先根據(jù)重要化合價(jià)看出，X和T有-2價(jià)，而且X還有+6價(jià)，T沒有，所以判斷X為硫，T為氧，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，故B錯(cuò)；又R和L主要是+2價(jià)，且R比L的半徑小，所以R為鈹，L為鎂，鈹與鋁性質(zhì)相似，故A對(duì)；M為鋁，M3+與T2-就是鋁離子和氧離子，二者是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故C對(duì)；硫離子和氧離子相差了8個(gè)電子，故D錯(cuò)。

答案：AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示其形成過程
．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào) A B C D E
原子半徑（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    元素代號(hào)     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2（無最高正價(jià)+6價(jià)）
下列敘述正確的是（　　）

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