12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒殺菌作用
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品
C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

分析 A．明礬水溶液中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，具有吸附性；
B．聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)；
C．碳纖維，主要成分為碳單質(zhì)；
D．鋁的冶煉用電解法，通常采用電解氧化鋁制�。�

解答 解：A．明礬水溶液中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，不具有殺菌消毒作用，家用消毒液含有的次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝，故B正確；
C．碳纖維，主要成分為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，涉及明礬凈水原理、金屬的冶煉、材料的分類，明確鹽類水解的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)、材料的成分是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為10mL，原混合氣體中NO體積（氣體體積處于同溫同壓下）（　�。�
A．5 mlB．10 ml
C．15 mlD．條件不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．
A．①④⑥B．②③④C．全部D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8（相對(duì)分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機(jī)物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，不正確的是（有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備二氧化碳
B．
制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性
C．
提純氫氧化鐵膠體
D．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關(guān)系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H 2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有0.1mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④明礬凈水的原理是：Al3++3OH-═Al（OH）3（膠體）
⑧物質(zhì)的量濃度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） （己知
25℃時(shí)，0.1mol•L -1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L -1乙酸溶液的PH分別為2和3．）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為0.1mol/（L•min）
（3）化學(xué)方程式中n值為2
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=0.5625（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Al3+、SO42-、OH-

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