Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．等濃度的氨水和氯化銨按體積比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]

C．0．1 mol·L—1HA溶液與0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

D．常溫下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)��?dāng)溶液的pH從3．0升到4．0時(shí)，溶液中的值增大到原來(lái)的10倍

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，錯(cuò)誤；B、設(shè)濃度均為1mol/L，氨水的體積為2L，氯化銨的體積3L，根據(jù)N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，錯(cuò)誤；C、不知HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若為強(qiáng)酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若為弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)K=，推導(dǎo)出=c(H＋)×K，pH從3．0升到4．0時(shí)，增大到原來(lái)的10倍，正確。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較及電離平衡常數(shù)。