下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶     質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是（   ）

A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A.氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的

B.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是　(    )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大          D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))(    )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是(    ) 

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．飽和硫酸鈉溶液　 　D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

　

A．

醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

　

B．

醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

　

C．

c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

　

D．

物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

　

A．

反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）

　

B．

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）

　

C．

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144

　

D．

其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

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