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【題目】下列判斷正確的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

【答案】B

【解析】

A.不符合電荷守恒，應為S2O32-＋2H+SO2↑+ S↓+H2O，A項錯誤；

B.化學方程式應遵循原子守恒，該選項的化學方程式符合，B項正確；

C.滴加甲基橙試液后變紅的溶液顯酸性，CO32-和AlO2-均能和H+反應，不能大量共存，C項錯誤；

D.沒有溶液的體積，不能推算該溶液中OH－的數(shù)目，D項錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）

A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移

D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應的ΔH ＜ 0

C．生成新物質的化學式為 Fe2S3

D．生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產的流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）合成塔中生成的物質是___(填化學式)；

（2）電解槽中陽極上的電極反應式為___；

（3）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___；反應器Ⅱ中發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___；

（4）流程中①、②在工業(yè)生產中的現(xiàn)實意義是___；

（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過濾、洗滌干燥；

（6）為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉化達為SO3

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：______________；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了16.8 g，組成該混合氣體的可能是(　　)

A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

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