已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

 

【答案】

C

【解析】A項(xiàng)，在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B項(xiàng)，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此時(shí)相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時(shí)刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D項(xiàng)，2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是      　　　　　　　　 

③圖中△H=               kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________________________________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

    A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率

    B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

    C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

    D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

 

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