pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關(guān)系是（　　）
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．
解答： 解：因?yàn)榇姿崾侨跛�，加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＜n，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是
 
．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是
 
，溶液pH變小的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有
 
；不能用于分離的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl2?6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2?6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應(yīng)類型是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)加熱至混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干
B、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾十年來，對以氫能源作為未來動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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