Question

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為

21.2

mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有

膠頭滴管

、

250mL容量瓶

等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAEF

→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作

偏低

；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外

偏低

；定容時(shí)俯視

偏高

．
（4）10.6gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

2.24

升．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
配制240mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)溶液濃度的影響；
（4）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要鈉元素的體積為V，則：
1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=21.2mL，
配制240mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，250 mL容量瓶
故答案為：21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，
故實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋築CAEFD，
故答案為：BCAEF；
（3）沒有進(jìn)行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，
移液時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，
定容時(shí)俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為

10.6g

106g/mol

=0.1mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應(yīng)，根據(jù)C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，故二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理．