4．有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結構的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程．
（2）C原子的結構示意圖，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞O＞F＞H．（用元素符號表示）
（4）寫出C單質(zhì)與水反應的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，1molD單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況下）A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結構的離子，則D為鈉元素，A為氫元素，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，則B為氧元素，C為氟元素；由此分析解答．

解答 解：（1）HF是共價化合物，形成過程為：，故答案為：；
（2）F原子的結構示意圖，雙氧水的電子式為：，故答案為：；；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以4種元素的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞F＞H，故答案為：Na＞O＞F＞H；            
（4）氟氣與水反應生成氧氣和氫氟酸，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意核外電子排布規(guī)律與基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近，科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該裝置只有化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．氮化鎵電極是陰極
C．導線中經(jīng)過2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
D．銅電極表面的電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是巨大的寶庫，下面是對海洋的開發(fā)利用兩個工藝流程
（一）如圖是工業(yè)開發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是陽離子（Na+、H+）；電解槽中的陽極材料為鈦（或石墨）．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重．
（二） 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：

（4）向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫出此反應的離子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）寫出該過程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應的離子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，試評價圖中替代流程 …→干燥→高溫→I2的優(yōu)點：減少化學藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對設備無腐蝕性等）（寫出一條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國藥學家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．兩種有機物官能團的數(shù)目相同
B．兩種有機物均可以發(fā)生取代反應
C．兩種有機物均能和NaOH溶液反應
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應可以得到11.2L的氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟乙酸甲酯是無色透明液體，中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說法不正確的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃燒，燃燒產(chǎn)物無毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C．氟乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸點低，易揮發(fā)
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種，下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．
試回答下列問題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填結構簡式）；B分子中官能團的名稱為羧基；D的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構簡式為CH3OH．
（2）干餾屬于化學變化；①的反應類型是分解反應，過程②～⑧中屬于取代反應的有③⑦⑧．
（3）檢驗E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說明含有，否則不含．
（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序為A＞B＞C=D（填字母）．
（5）寫出下列反應的化學方程式（不需注明條件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該有機化合物分子式為C10H10O3
B．1mol該有機化合物最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
C．該有機化合物中兩種官能團之間可以發(fā)生酯化反應
D．該有機化合物和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X（）是臨床一種應用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團對它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）有機物X的分子式為C12H13O3Cl；含有的官能團名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，D的結構簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）實現(xiàn)反應①的轉(zhuǎn)化，可加入的物質(zhì)是b（填選項字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．濃溴水
（5）反應②的反應類型為取代反應，甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有20種（不考慮立體異構）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成碳酸鈉，中間有Na2O2生成
B．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度鹽酸反應速率快慢時，可以加幾滴KSCN溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象的快慢
C．原電池的制作：用導線把二極管和鋅片、銅片連接起來，鋅與銅之間隔一塊薄海綿放入稀H2SO4 溶液，二極管發(fā)光但很快變暗，若再加入H2O2瞬間又變亮且能持續(xù)較長時間
D．在蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明該氣體具有漂白性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案