16．有六種烴：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 環(huán)己烷   E 甲苯   F 乙烯，分別取定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩H2O，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號：
（1）當(dāng)m=n時，烴是DF；       
（2）當(dāng)m=2n時，烴是C；
（3）當(dāng)2m=n時，烴是A．

分析 各烴分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m mol CO2和n mol H2O，則烴分子中N（C）：N（H）=m：2n，
（1）當(dāng)m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：2；
（2）當(dāng) m=2n 時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：1；
（3）當(dāng)2m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：4．

解答 解：有機(jī)物完全燃燒后生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為m：n，根據(jù)元素守恒可知，該有機(jī)物組成中C、H原子數(shù)目為m：2n，
（1）當(dāng)m=n時，則有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目為：m：2n=m：2m=1：2，該有機(jī)物實驗式為CH2，滿足該條件的烴為：D 環(huán)己烷、F 乙烯，
故答案為：DF；
（2）當(dāng)m=2n時，則有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目為：m：2n=2n：2n=1：1，該有機(jī)物的實驗式為CH，滿足該條件的烴為：C苯（C6H6），
故答案為：C；
（3）當(dāng)2m=n時，則有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目為：m：2n=m：4m=1：4，滿足該條件的烴為：A甲烷（CH4），
故答案為：A．

點評 本題考查了常見有機(jī)物分子式確定的計算，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確利用質(zhì)量守恒及燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量確定有機(jī)物實驗式、分子式的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗方案進(jìn)行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（4）某同學(xué)認(rèn)為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn稀鹽酸偏向Al
（1）實驗1、4、5中負(fù)極分別是Mg、Al、Zn；
（2）寫出實驗3中的正極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是（　�。�
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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同步練習(xí)冊答案