Question

【題目】(1)由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過(guò)程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：

Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子。要除去其中的Mg2+，離子方程式為____________，檢驗(yàn)其中的SO42━的方法________________；

(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是_________，反應(yīng)方程式為________________；

(3)除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，

Answer 1

【答案】Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓ 向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━ 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 飽和碳酸氫鈉溶液 NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑

【解析】

(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子，要除去其中的Mg2+，需要加入氫氧化鈉溶液使Mg2+生成沉淀，過(guò)濾除去；檢驗(yàn)SO42━的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸；

(2) NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；

(3) HCl和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子，要除去其中的Mg2+，需要加入氫氧化鈉溶液使Mg2+生成沉淀，過(guò)濾除去，離子方程式為Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；檢驗(yàn)SO42━的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸，方法是向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━；

因此，本題正確答案為：Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━；

(2) NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是加熱，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

因此，本題正確答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3) HCl和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，所以除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑，

因此，本題正確答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑。